Dispozitiv pentru demonstrarea legii Boyle-Mariotte (electronic)

🔦 Îți place acest produs ai dori să primești la livrare un DVD cu manualul de utilizare + fișe de lucru/lucrări de laborator pentru toate experimentele menționate mai jos ? Dacă da, Apasă aici! să îl achiziționezi!

I. COMPONENTE

Dispozitiv pentru demonstrarea legii Boyle-Mariotte

II. EXPLICAȚII TEORETICE

La gaze forțele de atracție dintre molecule sunt foarte mici (neglijabile) și distanțele intermoleculare sunt foarte mari față de solide și de lichide. Moleculele execută atât mișcări de rotație, cât și de translație. Iată de ce gazele nu au formă proprie (iau forma vasului), nici volum propriu (ocupă tot spațiul pus la dispoziție) și sunt compresibile.

Gazul ideal respectă legile gazelor ideale.

Starea unui gaz, la un anumit moment, este caracterizată de anumite mărimi numite parametrii de stare.

Parametrii de stare ai unui gaz sunt: presiunea (p), volumul (V) și temperatura gazului (T).

Legile gazelor ideale au fost descoperite experimental.

Legea lui Boyle-Mariotte este una dintre legile gazelor ideale.

Fenomen izoterm:
T = const. și ν = const.

Legea lui Boyle-Mariotte:

p ∙ V = const

Cele trei legi ale gazelor ideale pot fi combinate într-o ecuație comună, care ilustrează interdependența celor trei parametrii de stare. Aceasta se numește ecuația de stare.

Ecuația de stare (numită Clapeyron - Mendeleev) descrie dependența dintre parametrii de stare ai unui gaz ideal:

p ∙ V = ν ∙ R ∙ T

unde:

p = presiunea gazului ideal
V = volumul gazului ideal
ν = numărul de moli ai gazului ideal
T = temperatura gazului ideal
R = constanta universală a gazelor = 8,21∙ 10^-2 L ∙ atm /mol ∙ K (când presiunea este în atm)